PH酸度計(jì)相關(guān)知識(shí)用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

H2O+ H2O= + OHˉ

由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：

H2O= + OHˉ

此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：

由于水只有少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)

也就是說(shuō)，對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾

離子和10-7摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子

和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。